Ca2+-CO32--H2O体系超纯碳酸钙制备研究(2)
3.2.2 某一种原料过量制备碳酸钙17
3.3碳酸钙洗涤方法的研究..18
3.3.1.乙二胺四乙酸二钠（EDTA）标定.18
3.3.2按方程式比例制备碳酸钙的洗涤及含量分析19
3.3.3氯化钙过量制备碳酸钙的洗涤及含量分析22
3.3.4碳酸钠过量制备碳酸钙的洗涤及含量分析23
3.4超细轻钙在装饰原纸中的应用.25
3.4.1实验目的..25
3.4.2实验条件、样品来源..25
3.4.3工艺方案设计25
3.4.4实验过程..26
3.4.5实验数据..26
3.4.6结论.27
3.4.7附表.27
4 结论31
致谢.32
参考文献.33
附录.34
1 绪论
1.1 开题依据
碳酸钙是一种非常常见无机化合物，俗名称之为灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，化学式是CaCO3，基本上不溶于水，但是可以溶于酸。它普遍存在于地球上，在霰石、方解石、白垩、石灰岩、大理石、石灰华等岩石内都含有该物质，也是动物的骨头或壳的主要成分。碳酸钙在工业上用途非常广，是一种附加值高、经济效益好、应用范围广的产品。它有一个小的颗粒大小，表面活性高，用作填料的填充量大，并且具有加固效果非常好的特点。碳酸钙和碳酸钙离子结合形成，所以是钙盐和碳酸盐。
按照碳酸钙的种类有很多，分类方式也有很多，由于出产方式的不同，大多数情况下将碳酸钙分为重质碳酸钙、轻质碳酸钙、胶体碳酸钙和晶体碳酸钙。
物理方法指的是选用方解石，大理石，粉笔，石灰石中含有碳酸钙高的使用，壳为原料，通过机械研磨和精磨加工生产的产品，也被称为重质碳酸钙。
本论文采用Ca2+-CO32--H2O体系制备碳酸钙，大大强化碳酸钙生产过程中的传质过程，通过水洗，过量，灼烧等方法去除碳酸钙中的杂质，取得更为纯净的碳酸钙产品。
沉淀是化学反应引起的一种结晶过程。反应、成核、增长、团聚及成熟等过程的相对速率的影响都是造成沉淀所形造成的微粉的粒度、粒度分布和晶形的重要原因。沉淀反应器的选型、操作方式和操作条件的选择，都必须考虑沉淀结晶的动力学规律[1]。
本论文的主要任务是要完成碳酸钙制备研究、利用制得的碳酸钙，通过水洗，过量，灼烧等方法尽量去除碳酸钙中的杂质，再测定其中碳酸钙，杂质的含量。并且通过不断尝试寻找出最优质的洗涤方法，为研究成果的推广应用与工艺参数优化提供依据。
1.2 碳酸钙的物理化学性质[1]
1.2.1 物理性质(一般条件25 ℃，100 kPa)
【性状】白色粉末，无、无臭。有无定型和结晶型两种形态。结晶型有斜方晶系和吹冰方晶系，呈柱状或菱形四种。
【密度】2.70-2.95
【分解温度】825～896.6℃，大约在825℃时会分解为氧化钙和二氧化碳
【熔点】1339℃，10.7MPa下熔点为1289℃
【溶解性】难溶于水和醇。可以溶于稀酸，同时放出二氧化碳，呈放热反应。也溶于氯化铵溶液。
【莫氏硬度】3
【晶体结构】三方晶系（方解石）斜方晶系（霰石）
【热熔】81.88 J molK（方解石）81.25 J molK（霰石）
霰石——海底的珍珠、贝壳等海洋生物拥有同样的成份，是碳酸钙的一种。相对密度2.83，熔点825℃(分解)
方解石——是一种碳酸钙矿物，它的相对密度为2.711，熔点1339℃(10.39MPa)
1.2.2 化学性质
碳酸钙遇稀醋酸、稀盐酸、稀硝酸会发生泡沸现象，并且溶解。在101.325千帕下，加热到900℃时将分解为氧化钙和二氧化碳。
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