年产25万吨甲醇生产工艺设计(5)
液体热容（20～50℃） 2.51～2.53
/［J/（g•℃］
粘度（20℃）/Pa•S 5.945×10-4
热导率/［J/（cm•S•K］ 2.09×10-3
表面张力（20℃）/(N/cm) 22.55×10-5
折射率（20℃） 1.3287
蒸气潜能（64.7℃） 35.295
/（kJ/mol）
熔融热/(kJ/mol) 3.169
自燃点/℃
空气 473
氧气 461
临界温度/℃ 240
临界压力/Pa 79.54×105
临界体积 /（mL/mol) 117.8
临界压缩系数 0.224
燃烧热/(kJ/mol)
25℃液体 727.038
25℃气体 742.738
生成热/(kJ/mol)
25℃液体 238.798
25℃气体 201.385
膨胀系数（20℃） 0.00119
腐蚀性 常温下无腐蚀性
铅、铝例外
空气中爆炸性/％ 6.0～36.5
1.1.2 甲醇的化学性质
甲醇具有脂肪醇的化学性质，即可进行氧化、酯化、羰基化，氨化、脱水等反应。甲醇裂解产生CO和H2，是制备CO和H2的重要化学方法。
（1）氧化反应 甲醇在电解银催化剂上可被空气氧化成甲醛，是重要的工业制备甲醛的方法。
CH3OH+ 0.5 O2→HCHO + H2O
甲醇完全燃烧时氧化成Co和HO，放出大量的热：
CH3OH + O→CO2+ H2O + 726.55 kJ/mol
（2）酯化反应 甲醇和硝酸作用生成硝酸甲酯
CH3OH +HNO3→CH3 NO3+ H2O
（3） 羰基化反应 甲醇和光气发生羰基化反应生成氯甲酸甲酯，进一步反应生成碳酸二甲酯：
CH3OH + COCl2→CH3O COCl + HCl
CH3O COCl + CH3OH→(CH3O)2CO
（4） 胺化反应 在压力5～20Mpa,温度370～420℃下，以活化氧化铝或分子筛催化剂，甲醇和氨发生反应生成一甲胺，二甲胺和三甲胺的混合物，经精馏分离可得一甲胺，二甲胺和三甲胺一甲胺，二甲胺和三甲胺产品。
CH3OH + NH3→CH3NH2 + H2O
2CH3OH + NH3→(CH3)2 NH + 2H2O
3CH3OH + NH3→(CH3)3 + 3H2O
（5）脱水反应 甲醇在高温和酸性催化剂如ZSM-5，r-Al2O3 作用下分子间脱水生成二甲醚：
2CH3OH→(CH3)2O+ H2O
（6）裂解反应 在铜催化剂上，甲醇可裂解成CO和H2：
CH3OH→CO + H2
(7 ) 氯化反应 甲醇和氯化氢在Zn/ZrO催化剂上发生氯化反应生成一氯甲烷：
CH3OH + HCl→CH3Cl + H2O
氯甲烷和氯化氢在CuCl2/ ZrO2催化剂作用下进一步发生氧氯化反应生成二氯甲烷和三氯甲烷。
CH3OH + HCl + 0.5O 2→CH2Cl 2 + H2O
CH3Cl2 + HCl + 0.5O 2→CHCl3 + H2O
(8 ) 其他反应 甲醇和苯在3.5MPa，350～380℃反应条件下，在催化剂的作用下可生成甲苯：
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